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| | Zitat von paddypaddy
| | Zitat von Echelon
Reicht dir das FireInside?
MfG Echelon | |
Gibts es auch ein Programm, was mir sowas erstellt? | |
ChemSketch Z.B.
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Da muss man sich aber anmelden...:[
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Die guten kosten alle soger was, hab ich auch mal für ein Referat gesucht.
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isis draw, wenn ich mich nicht irre.
präparativ is ne zeit her
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| | Zitat von FireInside
Da muss man sich aber anmelden...:[ | |
Und es ist auf Englisch 
Chicken, hast du denn was gutes, deutsches gefunden?
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| | Zitat von paddypaddy
| | Zitat von FireInside
Da muss man sich aber anmelden...:[ | |
Und es ist auf Englisch
Chicken, hast du denn was gutes, deutsches gefunden? | |
Glückwunsch. Eine Anmeldung nicht hinkriegen und über die Wissenschaftssprache schlechthin weinen, öffnet euch alle Tore zum Nobelpreis 2035.
Ich hab gehört, dass der Verkehrsminister noch ein paar Baustellenbaken für die A7-Reparatur vor Kassel sucht. Meldet euch doch mal. Schreibt euch nicht ab,lernt leuchten.
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Englisch wär ja nicht das Schlimme daran gewesen...aber, dass ich mich bei so Sachen dann immer anmelden muss, und die Sachen dann was kosten...
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| | Zitat von Disharmonic Andi
| | Zitat von paddypaddy
| | Zitat von FireInside
Da muss man sich aber anmelden...:[ | |
Und es ist auf Englisch
Chicken, hast du denn was gutes, deutsches gefunden? | |
Glückwunsch. Eine Anmeldung nicht hinkriegen und über die Wissenschaftssprache schlechthin weinen, öffnet euch alle Tore zum Nobelpreis 2035.
Ich hab gehört, dass der Verkehrsminister noch ein paar Baustellenbaken für die A7-Reparatur vor Kassel sucht. Meldet euch doch mal. Schreibt euch nicht ab,lernt leuchten. | |
Es ging mir um die chemischen Begriffe die auf Englisch waren.
Und die Anmeldung hab ich auch noch geschafft!!1!11 
Halt doch einfach die Klappe 
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Okay, danke für die Hilfe, Säure-Base-Indikatoren hab ich jetzt kapiert.
Kann mir jemand noch kurz und in einfach verständlichen Worten erklären, was Redox-Indikatoren anzeigen und wie sie in etwa funktionieren? Das wäre zu nett 
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Warum werden bei der Reduktion von Carbonsäuren zu Alholoen mit LiAlH4 pro mol Säure 0,75 mol LiAlH4 verbraucht
0,25 um aus der Säure ein Aldehyd zumachen
0,25 um aus dem Aldehyd einen Alkohol zu machen
aber wo kommt das dritte mal 0,25 mol her?
In meinen Aufzeichnungen steht zwar "Säure Reaktion der Carbonsre. zu Carboxylionen", aber damit weiß ich irgendwie wenig anzufangen
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es sind insgesamt 3 schritte. bei der ersten reduktion wird die carbonsäure eben zum ion reduziert, das sieht dann so aus
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| Code: |
H
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R-COOH ----> R-C-O (also negativ geladen)
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OH
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dieses wird dann weiter zum aldehyd reduziert
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| Code: |
H
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---> R-C-O (minus wie oben, aldehy halt)
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H
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und das aldehyd dann zum alkohol (primär) R-CH2-OH
€; naja, der code hats ein bisschen versaut. um das sauerstoff sind halt noch die elektronenpaare.
narf, ich hoffe man kommt trotzdem dahinter 
also, kurz, o.25mol um die carbonsäure zum ion zu reduzieren, 0.25mol um das ion zum aldehyd zu reduzieren und 0.25mol für den alkohol
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[Dieser Beitrag wurde 3 mal editiert; zum letzten Mal von Shooter am 17.02.2005 14:13]
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aber ist das AlH4 Ion, dass die Säure zum Ion macht, nicht dasselbe an das sich die 4 Säureionen addieren?
Bei diesem Mechanismus sind doch nur 2 Metallhydride benötigt
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[Dieser Beitrag wurde 1 mal editiert; zum letzten Mal von eLkuS am 17.02.2005 14:44]
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hm, stimmt, bin jetzt leicht überfragt bez des mechanismus wo da das restliche mol hinsoll.
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"Wieviel Gramm Wasser kann man durch die Verbrennung von 3g Wasserstoff maximal bekommen?"
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| | Zitat von **Todi**
"Wieviel Gramm Wasser kann man durch die Verbrennung von 3g Wasserstoff maximal bekommen?" | |
27g Wasser.
Aus 2g Wasserstoff gewinnste 18g Wasser (siehe relative Molekülmassen).
Demnach aus 3g Wasserstoff 27g Wasser.
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| | Zitat von WIU
| | Zitat von **Todi**
"Wieviel Gramm Wasser kann man durch die Verbrennung von 3g Wasserstoff maximal bekommen?" | |
27g Wasser.
Aus 2g Wasserstoff gewinnste 18g Wasser (siehe relative Molekülmassen).
Demnach aus 3g Wasserstoff 27g Wasser. | |
Danke!
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Wieso hat das Hydronium-Ion einen pKs von -1,74 bzw. das Hydroxid-Ion einen pKb von -1,74 ?
Bitte so das es auch ein Chemie Lk'ler versteht :-)
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[Dieser Beitrag wurde 1 mal editiert; zum letzten Mal von Graf Quisling am 23.02.2005 22:14]
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man ... schon das 2. mal heute arghs ....
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[Dieser Beitrag wurde 1 mal editiert; zum letzten Mal von Graf Quisling am 23.02.2005 22:14]
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| | Zitat von Graf Quisling
Wieso hat das Hydronium-Ion einen pKs von -1,74 bzw. das Hydroxid-Ion einen pKb von -1,74 ?
Bitte so das es auch ein Chemie Lk'ler versteht :-) | |
Was ist denn ein Hydronium-Ion?  Das, was ich unter Oxonium-Ion kenne (H3O+)?
Die Konstanten bestimmst du ja über das MWG (MassenWirkungsGesetz):
Ks = [c(H3O+) * c(SäureIon)] / c(Säure)
bzw.
Kb = [c(OH-) * c(Säure)] / c(SäureIon)
bzw. bei Wasser über das Ionenprodukt:
Kw = Kc * c(H2O)^2 = c(H3O+) * c(OH-)
Da Wasser in Oxonium- und in Hydroxid-Ionen dissoziiert, sind pKs und pKb von Wasser gleich
(Korrekturen -falls notwendig- erwünscht)
MfG Lefko
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edit: Toll, erst hab ich Schwachfug geschrieben und jetzt weiss ich die Lösung selbst nicht! 
Kann das mal einer aufklären?
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[Dieser Beitrag wurde 2 mal editiert; zum letzten Mal von Lefko am 24.02.2005 12:47]
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Ja, ich meine das Oxonium, in meiner Tabelle steht es aber als Hydronium, werd mal nachfragen.
Also die Frage steht noch im Raum, soll anscheinend recht anspruchsvolle Chemie sein, denn unser Lehrer meinte er wills uns nicht beibringen müssen ... ( und wir brauchens auch nicht )
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Gut, vergesst das obere, was anderes hat jemand ein gutes Thema für eine GFS ? (dieses referat, dass wie Klassenarbeit zählt)
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Freitag Vorabiklausur und uns wurd Samstag gesagt, dass wir neben Farbstoffen auch (wieder) über Säuren/Basen schreiben. Is ja nicht so komplex das Thema, aber einfach wieder mehr zu machen
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| | Zitat von eLkuS
Freitag Vorabiklausur und uns wurd Samstag gesagt, dass wir neben Farbstoffen auch (wieder) über Säuren/Basen schreiben. Is ja nicht so komplex das Thema, aber einfach wieder mehr zu machen | |
Ich finde Säure/ Base schon komplex mit all den Berechnungen und Tritration.
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| | Zitat von occido
| | Zitat von eLkuS
Freitag Vorabiklausur und uns wurd Samstag gesagt, dass wir neben Farbstoffen auch (wieder) über Säuren/Basen schreiben. Is ja nicht so komplex das Thema, aber einfach wieder mehr zu machen | |
Ich finde Säure/ Base schon komplex mit all den Berechnungen und Tritration. | |
wir haben aber nicht besonders viel gemacht (also rückblickend)
Autoprotolse
pH Wert Berechnung über pKs und Säurekonzentration
Konzentrationsberechnung über Titrationskurven
Konzentrationsberechnung bei mehrprotonigen Säuren
Puffer/Indikatoren
Konduktometrische Titration
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Was passiert wenn ich Ammoniak und Salpetersäure mische? Kommt da was raus, was nen Namen hat, oder nur irgendeine Siffe ?
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Ich bin in der 12. Klasse, hab Chemie LK und bin grade am überlegen wegen Studium und dem Zeug.
Per Ausschlussverfahren bin ich zu dem Entschluss gekommen, irgendwas mit Chemie zu machen.
In 12/1 hatte ich in Chemie 29 Punkte, also von den Noten her sehr gut, im Mathe LK hatte ich allerdings nur 21, bin also von Intelligenz her anscheinend nich so der Überflieger.
Ich schwanke zur Zeit zwischen reinem Chemie-Studium und "Chemie-Ingenieurwesen", wobei ich zur Zeit eher zu letzterem neige, weil ich mir die Kombination von Chemie, Mathe und Physik interessanter vorstelle als die reine Chemie.
Hat jemand Erfahrungen mit diesen beiden Studiengängen?
Bei welchem hat man weniger Wochenstunden? Wie anspruchsvoll ist die Mathe beim Chemie-Ingenieur, is das für mich mit meiner Mathe-Note machbar?
Hab gehört bei reinem Chemie-Studium muss man auf alle Fälle noch Doktor machen um gute Chancen zu haben, wie schauts da beim Chemie-Ingenieur aus?
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hm sushy-sallie macht glaub ich grad chemie-ingenieur und ist übelst am fluchen.
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| | Zitat von Norbi2k
Hab gehört bei reinem Chemie-Studium muss man auf alle Fälle noch Doktor machen um gute Chancen zu haben | |
Dies werter Genosse habe ich auch vernommen,
in Sachen Wochenstunden:
Verabschiede dich schonmal von der 35h-Woche, die reicht nicht mehr, und Urlaub besser im 1.Semester, danach wirds zeitlich eng, rechne mit deinem DR Anfang Mitte dreißig.
Ich werds vielleicht auch machen, trotz all der "guten" Ratschläge...
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| | Zitat von ÅdrÅs
Was passiert wenn ich Ammoniak und Salpetersäure mische? Kommt da was raus, was nen Namen hat, oder nur irgendeine Siffe ? | |
Ach ihr mit euren Pseudoproblemen 
Ich bin ein guter Mensch:
NH4OH+HNO3-->NH4NO3 (Ammoniumnitrat) + H2O
Stinknormale Neutralisationsreaktion...
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| Thema: Chemie ( jetzt wirds explosiv ) |
